1、一、电解质和非电解质的比较
2、二、强电解质和弱电解质的比较
3、三、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4、四、电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。2．弱电解质：部分电离，用“可逆号”表示。
5、五：高中阶段特殊的电离(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式
6、3．酸式盐(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为
7、(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。
8、典例下列说法正确的是( )A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
9、电离方程式书写的思维模型
